Щелочноземельный металл массой 5 г окислился кислородом воздуха. полученный оксид прореагировал с водой в результате чего образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой щелочноземельный металл был взят?

Для решения этой задачи надо знать, что щелочные металлы - это всего четыре химических элемента:

кальций; стронций; барий; радий.

Радий отбрасываем из-за радиоактивности - проводить с ним опыты попросту опасно для жизни.

В лабораториях, из этого перечня, всегда можно найти лишь кальций. Попробуем сделать расчеты для него:

5 г х г

1) 2Ca + O2 - > 2CaO;

40 * 2 56 * 2

х = 5 * (56 * 2) : (40 * 2) = 7 (г) - масса окислившегося кальция.

2) Рассчитаем массу СаО по гидроксиду кальция:

х г 9,25 г

СаО + Н2 О - > Ca (OH) 2;

56 74

х = 56 * 9,25 : 74 = 7 (г).

Первое и второе действие дали одинаковый результат, значит, искомый элемент - кальций. (Однако, если бы ответы не совпали - пришлось бы подставить, в качестве первого действия, в расчеты данные для бария, а затем для стронция.)