Вычислите массу медного купороса, который может быть получен при взаимодействии избытка оксида меди (2) с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 4,9%

Дано:

m (р-ра H2SO4) = 200 г

w% (H2SO4) = 4,9%

Найти:

m (CuSO4) - ?

Решение:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу серной кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = 200 г * 0,049 = 9,8 г

2) Находим количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 9,8 г: 98 г/моль = 0,1 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CuO дает 1 моль H2SO4,

то x моль CuO даст 0,1 моль H2SO4,

тогда х = 0,1 моль.

4) Находим массу сульфата меди, образовавшегося в ходе реакции:

m (CuSO4) = n * M = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г.

Ответ: m (CuSO4) = 16 г.