вычислить массу оксида цинка, который можна получить из 485 кг цинковой обманки ZnS с w (ZnS) = 80%

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи составляем уравнение:

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂ - OBP, выделяется оксид цинка, сернистый газ;

2. Производим вычисления:

M (ZnS) = 97,3 г/моль;

M (ZnO) = 79,5 г/моль.

3. Определим массу теоретическую цинковой обманки (сульфид цинка):

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 485 кг. = 485000 г;

m (теорет.) ZnS = 485000 / 0,80 = 606250 г. = 606 кг. 250 г.

4. Рассчитаем количество моль исходного вещества:

Y (ZnS) = m / M = 606250 / 97,3 = 6230,7 моль.

5. Пропорция:

6230,7 моль (ZnS) - x моль (ZnO);

-2 моль - 2 моль, то есть количество этих веществ по уравнению равны 2 моль.

Y (ZnO) = 6230,7 моль.

6. Находим массу продукта:

m (ZnO) = Y * M = 6230,7 * 79,5 = 495 кг. 34 г.

Ответ: при обжиге сульфида цинка получен оксид цинка массой 495 кг. 34 г.