200 г 10 % - ного раствора азотной кислоты NaOH сколько граммов соли в результате взаимодействия

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O.

Масса азотной кислоты (чистой) в растворе составляет 10% от всей массы:

m (HNO3) = 200 * 0,1 = 20 г.

Количество азотной кислоты:

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3).

n (HNO3) = 20 / 63 = 0.3174 моль.

Соответственно, исходя из стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции мы видим, что вещества взаимодействуют между собой в соотношении 1 к 1. Тогда и количество соли (нитрат натрия) будет:

n (NaNO3) = n (HNO3) = 0.3174 моль.

m (NaNO3) = m (NaNO3) * M (NaNO3) = 84,9947 * 0.3174 = 26,9773 г.