Вычислить нормальность и молярность раствора серной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,066 г / мл

Пусть объем раствора - 1 л (1000 мл).

Рассчитаем его массу.

m (р-р) = p*V = 1,066*1000 = 1066 г.

Раствор 10%, значит можем найти массу серной кислоты в растворе.

m (H₂SO₄) = 1066*0,1 = 106,6 г

n (H₂SO₄) = m/M = 106,6/98 = 1,09 моль

Молярность С - отношение количества вещества компонента в единице объема.

С (H₂SO₄) = n/V = 1,09/1 = 1,09 моль/л

Нормальность N - отношение эквивалентного количества вещества к единице объема.

N (H₂SO₄) = С (H₂SO₄) / f_экв.

f_экв = 1/2 (т. к. кислота двухосновная).

f_экв - число, которое показывает какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода.

N (H₂SO₄) = 1,09*2 = 2,18 моль/л