Вещество, образовавшееся при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора 5 с оксидом калия, растворили в 200 мл воды. Какова массовая доля вещества в растворе?

14,2 г х

P2O5 + 3K2O = 2K3PO4

1 моль 2 моль

Мr = 142 г/моль Мr = 212 г/моль

n = 14,2/142 = 0,1 моль.

Из уравнения реакции найдём количество моль фосфата калия:

n (K3PO4) = 2*n (P2O5) = 2*0,1 = 0,2 моль.

Рассчитаем массу по формуле:

m (K3PO4) = Mr*n = 212*0,2 = 42,4 г.

Формула для определения массовой доли вещества:

W% = m (вещества) * 100%/m (раствора).

Найдем массу воды через плотность:

m (H2O) = p*V = 1*200 = 200 г.

Соответственно масса раствора будет:

m (раствора) = 200+42,4 = 242,4 г.

Массовая доля фосфата калия:

W (K3PO4) % = 42,4*100/242,4 = 17,5 %