Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с раствором серной ксилоты?

Чтобы производить верные расчёты, напишем уравнение реакции:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;

Далее, по заданной в условии массе NaOH найдём его количество моль (n):

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH) = 4 г: 40 г/моль = 0,1 моль;

Коэффициент 2 перед NaOH говорит о том, что количество его моль будет в 2 раза больше, чем у соли (Na2SO4), исходя из уравнения реакции. Значит n (Na2SO4) = n (NaOH) : 2 = 0,1 : 2 = 0,05 моль;

Остаётся только найти массу самой соли:

m (Na2SO4) = n (Na2SO4) * M (Na2SO4) = 0,05 моль * 142 г/моль = 7,1 г.