Определить массу сульфида меди (2) образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди (2) с сероводородной кислотой, взятой в избытке

n (CuSO4) = 5 моль.

Определим массу сульфида меди, полученную в результате реакции.

Записываем уравнение реакций.

СuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

По уравнению реакций находим количество вещества сульфида меди.

5 моль СuSO4 - х моль CuS

1 моль CuSO4 - 1 моль CuS

Находим неизвестное значение х.

Х = 5 * 1 : 1 = 5 моль СuS

Далее находим массу сульфида меди.

n = m/M.

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

М - это молярная масса вещества.

m = n * M.

M (CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль.

m = 5 * 96 = 480 г.

Масса сульфида меди, полученного в результате реакции равна 480 г.

Ответ: m = 480 г.