какова масса осадка который образовался при взаимодействии избытка хлорида магнии с 300 г раствора гидроксида натрий с массовой долей растворённого вещества 30%?

Дано:

m р-ра (NaOH) = 300 г

w (NaOH) = 30%=0,3

Найти:

m (Mg (OH) 2)

Решение:

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg (OH) 2

m в-ва (NaOH) = w*m р-ра=0,3*300 г=90 г

n (NaOH) = m/M=90 г/40 г/моль=2,25 моль

n (NaOH) : n (Mg (OH) 2) = 2:1

n (Mg (OH) 2) = 2,25 моль/2=1,125 моль

m (Mg (OH) 2) = n*M=1,125 моль*58 г/моль=65,25 г

Ответ: 65,25 г