Какое количество гидроксида натрия образуется при взаимодействии 72 г. воды с натрием?

Для решения задачи необходимо составить уравнение, подобрать коэффициенты:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, получен гидроксид натрия;

Произведем вычисления по формулам:

M (H₂O) = 18 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль.

Определим количество моль воды, если масса известна:

Y (H₂O) = m / M = 72 / 18 = 4 моль.

Составим пропорцию по данным уравнения:

4 моль (Н₂О) - Х моль (NaOH);

-2 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NaOH) = 4 * 2 / 2 = 4 моль.

Вычислим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = Y * M = 4 * 39,9 = 159,6 г.

Ответ: масса гидроксида натрия равна 159,6 г.