Вычислить массу Ca, вступившего в реакцию с H2O если образовался H2 объемом 6.72 л

Дано:

V (H2) = 6,72 л;

Найти:

m (Ca) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции согласно условию задачи:

Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2;

2) Находим количество водорода, состоящее в 6,72 граммах газа:

n (H2) = V : Vm = 6,72 л: 22,4 л/моль = 0,3 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 1 моль Ca дает 1 моль H2,

то х моль Ca даст 0,3 моль H2,

тогда х = 0,3 моль.

4) Находим массу кальция, необходимую для протекания реакции:

m (Ca) = n * M = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 г;

Ответ: m (Ca) = 12 граммов.