Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при горении алюминия в 4,48 л кислорода?

Дано:

V (O2) = 4,48 л

Найти:

m (Al2O3) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

2) Находим количество кислорода, содержащееся в 4,48 литрах газа:

n (O2) = V : Vm = 4,48 л: 22,4 л/моль = 0,2 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 2 моль Al2O3 требует 3 моль O2,

то x моль Al2O3 потребует 0,2 моль O2,

тогда х = 0,2 * 2 : 3 = 0,13 моль.

4) Находим массу оксида алюминия, образовавшегося в ходе реакции:

m (Al2O3) = n * M = 0,13 моль * 102 г/моль = 13,26 г.

Ответ: m (Al2O3) = 13,26 г.