Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 45,5 г цинка с раствором H2TeO4.

1. Составим уравнение:

m = 45,5 г. V л. - ?

Zn + H₂TeO₄ = H₂ + Zn (TeO₄) - реакция замещения, выделяется водород;

1 моль 1 моль.

2. Вычисление:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определим число моль исходного вещества, если масса известна:

Y (Zn) = m / M = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;

Y (H₂) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим объём продукта:

V (H₂) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.

Ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.