Вычеслите массу кислорода, который выделится при разложении воды массой 3,6 г под действием постояного электрического тока

1. Разложение воды под действием электрического тока происходит согласно уравнению:

2H₂O = 2H₂ + O₂;

2. n (H₂O) = m (H₂O) : M (H₂O);

M (H₂O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль;

n (H₂O) = 3,6 : 18 = 0,2 моль;

3. в соответствии с коэффициентами в уравнении кислорода образует в два раза меньше чем разлагается воды:

n (O₂) = n (H₂O) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

4. вычислим массу полученного кислорода:

m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 0,1 * 32 = 3,2 г.

Ответ: 3,2 г.