Вычислите объем хлора и массу натрия полученных при электролизе расплава хлорида натрия массой 234

1. Рассчитаем количество вещества хлорида натрия по формуле:

n = m : М, где М - молярная масса.

M (NaCl) = 23 + 35 = 58 г / моль.

n = 234 : 58 г/моль = 4 моль.

2. Составим уравнение реакции электролиза расплава хлорида натрия:

2NaCl →2Na + Cl₂.

Найдем массу натрия.

По уравнению реакции на 2 моль хлорида натрия приходится 2 моль натрия, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1, значит их количество вещества будут одинаковыми.

n (NaCl) = n (Na) = 4 моль.

Рассчитаем массу натрия по формуле: m = n M,

М (Na) = 23 г/моль.

m = 23 г/моль * 4 моль = 92 г.

4. Найдем объем хлора.

По уравнению реакции на 2 моль хлорида натрия приходится 1 моль хлора, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1, значит количество вещества хлора будет в 2 раза меньше, чем количество вещества натрия.

2n (Na) = n (Cl₂) = 4 : 2 = 2 моль.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 2 моль = 44,8 л.

Ответ: V = 44,8 л; m = 95 г.