Найти массу оксида углерода (IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 110 г, содержащий примеси массовой долей 2%.

Найдем массу Na₂CO₃ без примесей.

100 % - 2 % = 98 %.

110 г - 100%,

х - 98 %,

х = (110 г * 98%) : 100% = 107,8 г.

Найдем количество вещества Na₂CO₃.

n = m : M.

М (Na₂CO₃) = 106 г/моль.

n = 107,8 г: 106 г/моль = 1,02 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

На 1 моль Na₂CO₃ приходится 1 моль CO₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 1,02 моль.

Найдем массу СО₂.

m = n * M.

М (СО₂) = 44 г/моль.

m = 44 г/моль * 1,02 моль = 44,88 г.

Ответ: 44,88 г.