Сколько граммов 5%-го раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 4 г гидроксида натрия?

Для решения задачи запишем дано: m (NaOH) = 4 г, гидроксид натрия про взаимодействовал с серной кислотой (H2SO4), w (H2SO4) = 5% или 0.05

Найти: m (раствора H2SO4) - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции.

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Расставим коэффициенты и получим:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия и серной кислоты.

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

M (H2SO4) 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

Над гидроксидом натрия надпишем 4 г, а под гидроксидом натрия его молярную массу, которая равна 40 г/моль.

Над серной кислотой напишем х г, а под серной кислотой его молярную массу, которая равна 98 г/моль

Так как гидроксида натрия вступило 2 моль, необходимо молярную массу умножить на количество молей, получим 2 * 40 = 80 г

Составим и решим пропорцию.

х = 4 * 98 / 80 = 4,9 г

Мы рассчитали массу вещества, запишем формулу для расчета массы раствора.

w = m (вещества) / m (раствора)

m (раствора) = m (вещества) / w

m (раствора) = 4,9 / 0,05 = 98 г

Ответ: m (раствора) = 98 г