Из раствора массой 250 г с массовой долей NH4NO3 3% выпарили часть воды, при этом общее число атомов в растворе уменьшилось в 3 раза. рассчитайте массовую долю NH4NO3 в полученном растворе

Рассчитаем массу нитрата аммония в растворе соли:

m (NH4NO3) = m*W/100% = 250*3/100 = 7.5 г.

Соответственно масса воды это остаток:

m (H2O) = 250 - 7,5 = 242.5 г.

Исходное количество моль воды:

n (H2O) = m/Mr = 242.5/18 = 13.5 моль.

Количество моль после выравнивания стало в 3 раза меньше:

n (H2O) = 13.5/3 = 4.5 моль.

Уменьшилась и масса воды:

m (H2O) = 4.5*18 = 81 г.

После выравнивания раствора массовая доля соли увеличилась:

w (NH4NO3) = m*100%/mв = 7.5*100/81 = 9%.