Какова молекулярная формула углеводорода содержащего 80% углерода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1.035.

Запишем условие задачи:

Дано: СхНу - углеводород;

W (C) = 80%;

D (воздух.) = 1,035;

M (воздух.) = 29 г/моль;

M (C) = 12 г/моль;

Определить: молекулярную формулу.

Решение:

M (CxHу) = M (воздух.) * D (воздух.) = 29 * 1,035 = 30 г/моль;

Определим количества моль углерода, водорода:

Y (C) = 80 / 12 = 6,6 моль;

m (C) = 30 * 0,80 = 24 г;

m (H) = 30 - 24 = 6 г;

Y (H) = m / M = 6 / 1 = 6 моль;

Соотношение Х: у = С: Н = 6 : 6 = 1 : 1;

Простейшая формула - СН;

Приведем общую формулу углеводорода: СnH₂n + 2;

Находим значение - n

СnH₂n + 2 = 30;

12n + 2 + 2 = 30;

12n = 26;

n = 2;

Выведем молекулярную формулу: С₂Н₆ (этан);

M (C₂H₆) = 2 * 12 + 1 * 6 = 30 г/моль;

Ответ: С₂Н₆ - предельный углеводород этан.