Константа равновесия: K = [CОCl2] / ([CO][Cl2]); В результате реакции образовалось 0,45 моль COCl2. Было затрачено 0,45 моль CO и 0,45 моль Cl2. Равновесные концентрации: [CОCl2] = 0,45 моль/л; [CO] = [Cl2] = 2 - 0,45 = 1,55 моль/л; К = 0,45/1,551,55 = 0,187. Что мы узнаем этим действием: 2-0,45=1,55?

Question

Полина Щербакова

Химия

19 августа, 12:29

Константа равновесия: K = [CОCl2] / ([CO][Cl2]); В результате реакции образовалось 0,45 моль COCl2. Было затрачено 0,45 моль CO и 0,45 моль Cl2. Равновесные концентрации: [CОCl2] = 0,45 моль/л; [CO] = [Cl2] = 2 - 0,45 = 1,55 моль/л; К = 0,45/1,551,55 = 0,187. Что мы узнаем этим действием: 2-0,45=1,55?

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Нина Карпова · Answer 1

K = [CoCl2] / ([CO]*[Cl2])

Так как образовалось 0.45 моль COCl2, то было затрачено по 0.45 моль CO и Cl2 (см. уравнение реакции). Тогда равновесные концентрации будут такими:

[CoCl2] = 0.45 моль/л

[CO] = [Cl2] = 2 - 0.45 = 1.55 моль/л

K = [CoCl2] / ([CO]*[Cl2]) = 0.45/1.55*1.55=0.1875