Сколько грамм ZN потребуется для реакции с H2SO4 для получения 56 литров H2

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород;

Вычисления по формулам веществ:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 56 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 56 / 22,4 = 2,5 моль;

Y (Zn) = 2,5 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу металла:

m (Zn) = Y * M = 2,5 * 65,3 = 163,25 г

Ответ: потребуется цинк массой 163,25 г