Вычислите объем оксида углерода (4) (н. у), выделившегося при прокаливании 1 кг мела, массовая доля загрязняющего песка в котором равна 15%

Содержание примесей в 1 кг мела составляет 15 % или 15 * 1 / 100 = 0,15 кг.

Масса чистого мела (CaCO₃) равна: 1 - 0,15 = 0,85 кг.

Молярная масса М (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль,

Количество вещества CaCO₃: 850 г / 100 г/моль = 8,5 моль.

При прокаливании карбонат кальция происходит реакция:

CaCO₃ = CaO + CO₂.

При разложении 8,5 моля CaCO₃ образуется 8,5 моль CO₂. Объем 1 моля газа при нормальных условиях: 22,4 л, значит, в результате реакции выделилось 8,5 * 22,4 = 190,4 л СО₂.

Уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2

Раз у нас 15% песок, то остальные 85% - карбонат, он нам собственно и нужен

Рассчитаем массу карбоната:

m = w*m (мела) = 0,85*1 кг = 0,85 кг или 850 г

Рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

n = m/M = 0,85 кг/100 кг/кмоль = 0,0085 кмоль

По уравнению реакции:

n (CO2) = n (CaCO3) = 0.0085 кмоль

Рассчитаем объем:

V = Vm*n = 0,0085 кмоль*22,4 м³/кмоль = 0,1904 м³ или 190,4 литра