Сколько гр. CaO получится, нагревая 20 гр CaCO3, wвыхода=95%

Осуществим решение задачи, составим уравнение:

1 моль 1 моль;

CaCO₃ = CaO + CO₂ - выделяется оксид кальция;

Вычислим молярные массы веществ:

M (CaCO₃) = 112 г/моль;

M (CaO) = 56 г/моль.

Определим количество моль карбоната кальция, если известна масса:

Y (CaCO₃) = m / M = 20 / 112 = 0,178 моль;

По уравнению реакции количество моль карбоната кальция и оксида кальция равны 1 моль, значит, Y (CaO) = 0,178 моль.

Находим массу CaO теоретическую:

m (CaO) = Y * M = 0,178 * 56 = 9,96 г.

Вычисляем массу практическую по формуле:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,95 * 9,96 = 9,46 г.

Ответ: масса оксида кальция равна 9,46 г.