В процессе горения фосфора в достаточном количестве кислорода получили 0,8 моль фосфор (V) оксида. Найти а) количество фосфора и кислорода., которые среагировали; б) объем кислорода, который вступил в реакцию; в) массу фосфора, который сгорел

х моль х моль 0,8 моль

4P + 5O2 = 2P2O5

4 моль 5 моль 2 моль

а) Количество вещества кислорода определяем пропорцией: 5*0,8/2 = 2 моль

Количество вещества фосфора определяем пропорцией: 4*0,8/2 = 1.6 моль

б) Объем кислорода определяется по формуле V = n*Vm

V (O2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44.8 л

в) m (P) = n*M=1.6 моль * 31 г/моль = 49.6 г

1) 4P+5O2=2P2O5

Найдем количество вещества у фосфора если n (p205) = n*2=0.8 моль*2=1.6 моль

по формуле n=m/M найдем массу сгоревшего фосфора m=124 г/моль*1.6 моль=198.4 грамма

2) найдем количество вещества у кислорода если n (p2o5) = n*2.5=0.8*2.5=2

по формуле n=V/Vпост. найдем объем кислорода V=Vпост.*2=22.4*2=44.8

ответ:p=198.4, o=44.8