Определите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: А) SO2 + NO2 = SO3 + NO Б) 4NO2 + O2 + H2O = 4HNO3 В) H2S + 2Na = Na2S + H2 Г) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2

Question

Виктория Николаева

Химия

4 марта, 15:20

Определите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: А) SO2 + NO2 = SO3 + NO Б) 4NO2 + O2 + H2O = 4HNO3 В) H2S + 2Na = Na2S + H2 Г) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2

+5

Ответы (2)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Глеб Щербаков · Answer 1

В данном задании вам необходимо определить окислители и восстановители в следующих уравнениях реакции:

SO2 + NO2 = SO3 + NO;

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3;

H2S + 2Na = Na2S + H2;

2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2.

Порядок выполнения данного задания Запишите уравнения реакции; Определите окислитель и восстановитель в данных реакциях; Определите понятие терминов восстановитель и окислитель. Записываете уравнения химических реакций SO2 + NO2 = SO3 + NO.

S ( + 4) - 2 - > S ( + 6).

Окисление, сера является восстановителем.

N ( + 4) + 2-> N ( + 2).

Восстановление, азот является окислителем.

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3;

N ( + 4) - 1 - > N ( + 5).

Окисление, азот является восстановителем.

О (0) + 2 - > О ( - 2).

Восстановление, кислород является окислителем.

H2S + 2Na = Na2S + H2;

H ( + 1) + 1 - > H (0).

Восстановление, водород является окислителем.

Na (0) - 1 - > Na ( + 1).

Окислитель, натрий является восстановителем.

2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2.

H ( + 1) + 1 - > H (0).

Восстановление, водород является окислителем.

Na (0) - 1 - > Na ( + 1).

Окисление, натрий является восстановителем.

Окисление - процесс отдачи электронов с уменьшением степени окисления.

Восстановление - процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления повышается.

Восстановитель - реагент, отдающий электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции и повышающий за счет этого свою степень окисления.

Окислитель - вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны.

Лилия Ильина · Answer 2

Для того, чтобы получить правильный ответ, необходимо аккуратно проследить за изменением степеней окисления в ходе реакции. Окислитель - это элемент, который принимает электроны в ходе ОВР; восстановитель - элемент, который их отдает.

Рассмотрим подробно первый пример. Определим степени окисления для элементов, входящих в левую часть химического уравнения: S (+4), O (-2), N (+4). Также поступаем и с правой частью: S (+6), N (+2), O (-2). Кислород не изменил своей степени окисления, что нельзя сказать о других ее участниках - азоте и сере. Степень окисления серы увеличилась с + 4 до + 6, значит, сера потеряла свою пару электронов, которые теперь находятся у атома азота. Значит, с учетом вышесказанного, сера - восстановитель, азот - окислитель.

Аналогично разбираются и другие примеры. Б: азот - восстановитель, кислород - окислитель; В: натрий - восстановитель, водород - окислитель; Г: натрий - восстановитель, водород - окислитель.