10,7 г хлорида аммония и 8 г гидроксида кальция смешали и нагрели. Газов брачный продукт расстроили в 500 мл воды. Определите массовую долю вещества в полученном растворе

Записываем уравнение реакции.

NH₄CL + Ca (OH) ₂ = CaCl₂ + NH₃ + H₂O.

Определим какое соединение в избытке. Определим молярную массу хлорида аммония и гидроксида кальция.

М (NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль.

М (Са (ОН) ₂) = 40 + 17 * 2 = 74 г/моль.

Х г хлорида аммония - 8 г гидроксида кальция.

53,5 г/моль - 74 г/моль.

Х = 53,5 * 8/74 = 5,8 г.

Следовательно, хлорид аммония находится в избытке. Рассчитываем массу аммиака по гидроксида кальция.

М (NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль.

8 г гидроксида кальция - у г аммиака.

74 г/моль - 17 г/моль.

У = 17 * 8/74 = 1,8 г.

NH₃ + H₂O = NH₄OH.

Далее определим массу воды.

m = pV = 1 * 500 = 500 г.

Определим массу раствора.

m р-ра = 500 + 1,8 = 501,8 г.

W = 1,8/501,8 * 100 = 0,37 %.

Ответ: 0,37 %.