При сгорании 5,4 г алюминия образуется оксид алюминия массой?

Для решения задачи составляем уравнение процесса:

m = 5,4 г Х г - ?

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ - соединения, выделяется оксид алюминия; Производим вычисления:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (Al₂O₃) = 101,8 г/моль;

Y (Al) = m / M = 5,4 / 26,9 = 0,2 моль.

3. Пропорция:

0,2 моль (Al) - X моль (Al₂O₃);

-4 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Al₂O₃) = 0,2 * 2 / 4 = 0,1 моль.

Находим массу оксида:

m (Al₂O₃) = Y * M = 0,1 * 101,8 = 10,18 г

Ответ: получен оксид алюминия массой 10,18 г