В раствор нитрата серебра 250 мл с концентрацией 2 моль и плотностью 1,25 Г/мл поместили медную пластинку. Через время масса пластинки увеличилась на 22,8 Г. Найти массовую долю нитрата серебра в растворе по окончании реакции

Cu+2AgNO3-->Cu (NO3) 2+2Ag. Одновременно с выделением серебра растворяется медь. Массы растворившейся меди и выделившегося серебра связаны соотношением Cu/2Ag=63,5/2*107,9=1:3,4. Т. е. на 1 г растворившеся меди прирастает 3,4 г серебра. Пусть X-масса выделившего серебра, масса растворившейся меди тогда X/3,4=0,3X. Тогда X-0,3X=22,8, значит X=32,57 г серебра выделилось. AgNO3/Ag=170/107,9=1,57, следовательно 32,57*1,57=51,135 г нитрата серебра прореагировало. Найдем массу раствора до реакции m=V*p=250*1,25=312,5 г. Масса нитрата серебра до реакции m=170*2/4=85 г, значит непрореагировало 85-51,135=33,865 г. Масса нитрата меди m=0,3*32,57*188/64=28,9 г. Массовая доля нитрата серебра по окончанию реакции w=33,865 / (312,5-51,135+28,9) = 0,1167 (11,67%).