1. Исходя из алююминия, получить хлорид алюминия (написать формулы и обьяснить) 2. Опытным путем, докажите, что гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства.

1. Алюминий - металл, находящийся в ряду электрохимического напряжения металлов до водорода, поэтому легко реагирует с кислотами (за некоторым исключением).

Чтобы получить из алюминия хлорид алюминия, проведем реакцию между алюминием и соляной кислотой. В результате реакции образуется хлорид алюминия и выделяется водород.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H_2.

№2.

К хлориду алюминия прильем немного щелочи. Образуется вещество белого цвета - гидроксид алюминия.

AlCl₃ + NaOH = Al (OH) ₃ + 3NaCl.

Al (OH) ₃ - амфотерный гидроксид, то есть обладающий двойственной природой, ведет себя как кислота, реагируя с основаниями, и как основание, реагируя с кислотами.

Разделим полученный раствор на 2 части. В одну пробирку прильем щелочь, в другую - кислоту.

Добавим к полученному белому веществу - гидроксиду алюминия - несколько капель щелочи - гидроксид алюминия растворяется.

Под действием щелочей образует алюминаты - комплексные соединения. Образуется алюминат натрия.

Al (OH) ₃ + NaOH = Na[Al (OH) ₄].

Добавим во вторую пробирку немного соляной кислоты. Гидроксид алюминия растворяется.

Al (OH) ₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.