В пробирках находятся: хлорид аммония, нитрат бария, карбонат бария, сульфат меди. Используя эти растворы, а так же соляную кислоты и гидроксид натрия, определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнение реакции.

По условию задачи мы имеем 4 пробирки с реществами. Из части солей приготовим раствор. В первую очередь стоит обратить внимание на пробирку с нерастворившейся солью. Из четырех представленных веществ только одно нерастворимо в воде - карбонат бария. Для подтверждения догадки добавим в эту пробирку соляную кислоту. В результате реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. В пробирке мы будем наблюдать соответствующее "кипение".

BaCO3 + 2 HCl = BaCl2 + H2CO3 (H2O + CO2)

При добавлении кислоты в другие пробирки видимых изменений не будет.

Еще одна пробирка будет сильного цвета - предположительно, это сернокислая медь. Проверим это щелочью.

После добавления в сульфат меди гидроксид натрия выпадет голубой осадок гидроксида меди.

CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

В растворы из двух остальных пробирок также добавим раствор гидроксида натрия.

В пробирке с хлоридом аммония при реакции со щелочью образуется гидроксид аммония, который распадается на газ аммиак и воду. Аммиак можно почувствовать по запаху или по посинению намоченной лакмусовой бумажки над пробиркой.

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (H2O + NH3)

В пробирке с нитратом бария существенных изменений мы не заметим.

Для подтверждения, что оставшееся вещество нитрат бария, добавим в его раствор немного раствора сульфата меди, который мы уже определили ранее. В результате реакции выпадет белый осадок сульфата бария.

CuSO4 + Ba (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 + BaSO4