Вычислите количество вещества чистой меди и воды, образующихся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 8 г.

Оксид меди (II) при нагревании восстанавливается водородом до чистой меди и воды, которая в виде паров покидает реакционную среду. Запишем уравнение реакции:

CuO + H2 = Cu + H2O

Как видно из уравнения реакции, количество вещества как исходных веществ, так и продуктов реакции равны. Поэтому достаточно найти количество вещества исходного вещества. Количество моль меди и воды будет таким же.

Количество вещества n можно найти по формуле:

n = m / M, где:

m - масса навески;

M - молярная масса вещества.

M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

n = 8 / 80 = 0,1 моль

n (CuO) = n (Cu) = n (H2O) = 0.1 моль

Ответ: n (Cu) = 0.1 моль; n (H2O) = 0.1 моль

В данном задании необходимо определить количество вещества чистой меди и воды. Для решения следует использовать следующие данные:

Масса оксида меди равна - 8 г.

Задачу следует решить в следующем порядке Сначала необходимо записать уравнения реакции. Далее необходимо опередить количество вещества меди. Определим количество вещества воды. Запишем решение для определения количества вещества меди и воды

В первую очередь, необходимо записать уравнение химической реакции.

CuO + H₂ = Cu + H₂O.

Посчитаем молярную массу меди и воды.

М (Сu) = 64 г/моль.

М (Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль.

Определим молярную массу оксида меди.

М (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.

По уравнению реакции определим массу меди.

8 г оксида меди - х г меди.

80 г/моль - 64 г/моль.

Х = 64 * 8/80 = 6,4 г.

Определим количество вещества меди. Для решения используем следующую формулу.

n = m/M.

n (Cu) = 6,4/64 = 0,1 моль.

Определим по уравнению реакции массу воды.

8 г оксида меди - у г воды.

80 г/моль - 18 г/моль.

У = 18 * 8/80 = 1,8 г.

Далее определим количество вещества воды.

n (воды) = 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль.

Было получено, что количество вещества меди равно 0,1 моль, количество вещества воды равно 0,1 моль.

Ответ: количество вещества меди и воды равно 0,1 моль.