CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl Определите, какая масса серной кислоты с хлорида кальция вступила в реакцию, если образовалось 73 г HCl

Запишем уравнение реакции:

CaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl

Найдём количество вещества HCl:

v (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 73/36.5 = 2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 2 моль HCl, поэтому:

v (H₂SO₄) = v (HCl) / 2 = 2/2 = 1 (моль).

Таким образом, масса серной кислоты, вступившей в реакцию:

m (H₂SO₄) = v (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 1*98 = 98 (г).

Ответ: 98 г.