В 1 л воды растворили 44,8 л (н. у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.

Question

Филипп Анохин

Химия

16 марта, 17:50

В 1 л воды растворили 44,8 л (н. у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Дакар · Answer 1

Найдем количество вещества HCl.

n = V : V_n.

n = 44,8 л / моль: 22,4 л/моль = 2 моль (избыток).

Найдем количество вещества СО₂.

M (СаO) = 46 г/моль.

n = 14 г: 56 г/моль = 0,25 моль.

СаО + СО₂ = СаСО₃.

n (СаО) = n (СаСО₃) = 0,25 моль.

Найдем массу СаСО₃.

М (СаСО₃) = 100 г/моль.

m = n * M.

m = 100 г/моль * 0,318 моль = 31,8 г.

СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

На 1 моль СаСО₃ приходится 2 моль HCl.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества HCl в 2 раза больше, чем СаСО₃.

n (HCl) = 2n (СаСО₃) = 0,25 * 2 = 0,5 моль.

М (HCl) = 36,5 г/моль.

m = 36,5 г/моль * 2 моль = 73 г.

n (HCl) _{остаток} = 2 моль - 0,5 моль = 1,5 моль.

n (СаО) = n (СаСО₃) = 0,25 моль.

m (HCl) _{остаток} = 1,5 * 36,5 = 54,75 г.

m (СаСО₃) = 0,25 моль * 100 г/моль = 25 г.

m (СО₂) = 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г.

m (СаCl₂) = 0,25 моль * 111 г/моль = 27,78 г.

М (СаCl₂) = 111 г/моль.

m (раствора) = 1000 + 73 + 25 - 11 = 1087 г.

W (HCl) = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

W (HCl) = (54,75 : 1087) * 100% = 5%.

W (СаCl₂) = (27,78 : 1087) * 100% = 2,6 %.