Как рассчитать массу оксида алюминия, который образует в реакции окисления кислородом 48 г алюминия

Уравнение реакции алюминия с кислородом:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Количество вещества Al:

v (Al) = m (Al) / M (Al) = 48/27 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 4 моль Al образуется 2 моль Al₂O₃, поэтому:

v (Al₂O₃) = v (Al) * 2/4 = (48/27) * 2/4 = 24/27 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося оксида алюминия:

m (Al₂O₃) = v (Al₂O₃) * M (Al₂O₃) = (24/27) * 102 = 90.667 = 90.7 (г).