выведите формулу двухатомного спирта, при взаимодействии 9,3 г которого с кальцием получено 3,36 л (н. у.) газа.

Уравнение реакции двухатомного спирта с кальцием в общем виде:

R (OH) ₂ + Ca = R (O) ₂Ca + H₂, где R - неизвестный углеводородный радикал.

Количество вещества H₂:

v (H₂) = V (H₂) / Vm = 3.36/22.4 = 0.15 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль R (OH) ₂ образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (R (OH) ₂) = v (H₂) = 0.15 (моль).

Отсюда молекулярная масса неизвестного двухатомного спирта:

M (R (OH) ₂) = m (R (OH) ₂) / M (R (OH) ₂) = 9.3/0.15 = 62 (а. е. м.)

и молекулярная масса углеводородного радикала:

M (R) = M (R (OH) ₂) - M ((OH) ₂) = 62 - 17*2 = 28 (а. е. м.),

что соответствует двум метиленовым группам (-CH₂CH₂-).

Таким образом, формула двухатомного спирта: HO-CH₂CH₂-OH (этиленгликоль).