17. Рассчитайте массу серы в реакции 2 Н2S+SO2 = 3S + 2H2O, если смешано по 11,2 л (н. у.) обоих газов.

Объем (H₂S) = 11,2 л.

Объем (SO₂) = 11,2 л.

Определим массу серы, полученную в результате реакции.

Запишем уравнение реакции.

2 Н₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O.

Сначала определим количество вещества каждого газа.

n = V/Vm.

n (H₂S) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

n (SO₂) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

Далее определим какое вещество в избытке.

0,5 моль H₂S - x моль SO₂.

2 моль H₂S - 1 моль SO₂.

Х = 1 * 0,5/2 = 0,25 моль SO₂.

Оксид серы находится в избытке. Значит, рассчитываем по сероводороду.

0,5 моль H₂S - y моль S.

2 моль H₂S - 3 моль S.

y = 0,5 * 3/2 = 0,75 моль.

Определим массу.

M (S) = 32 г/моль.

m = 0,75 моль * 32 г/моль = 24 г.

Ответ: масса серы равна 24 г.