Сколько литров водорода можно собрать если 10 г алюминия растворяется в соляной кислоте? выход продукта 90 %

Для решения запишем данные по условию задачи:

m = 10 г Х л - ? W = 90 %

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ - OBP, выделяется водород; Произведем вычисления:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

m (Al) = m / M = 10 / 26,9 = 0,37 моль.

Пропорция:

0,37 моль (Al) - X моль (Н₂);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,37 * 3 / 2 = 0,55 моль.

Находим объём Н₂ с учетом выхода продукта:

V (H₂) = 0,55 * 22,4 = 12,32 л (объём теоретический);

V (H₂) = 12,32 * 0,90 = 11,08 л (объём практический).

Ответ: получен водород объёмом 11,08 л