Вычислите объём кислорода необходимый для сжигания 6,4 г серы.

1. Запишем уравнение химической реакции:

S + O₂ = SO₂.

2. Найдем химическое количество серы:

n (S) = m (S) / M (S) = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество кислорода, а затем его объем (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (O₂) = n (S) = 0,2 моль.

V (O₂) = n (O₂) * V_m = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: V (O₂) = 4,48 л.