19 апреля, 18:15

Сколько нитрата кальция и воды нужно взять, чтобы приготовить 160 грамм раствора с массовой долей растворенного вещества 15%?

+1
Ответы (1)
  1. 19 апреля, 19:31
    0
    Дано:

    m р-ра (Ca (NO₃) ₂) = 160 г

    ω (Ca (NO₃) ₂) = 15%

    Найти:

    m (Ca (NO₃) ₂) - ?

    m (H₂O) - ?

    Решение:

    1) Вычислить массу нитрата кальция в растворе, которую и будет необходимо взять для приготовления раствора:

    m (Ca (NO₃) ₂) = ω (Ca (NO₃) ₂) * m р-ра (Ca (NO₃) ₂) / 100% = 15% * 160 / 100% = 24 г;

    2) Вычислить массу воды, которая будет необходима для приготовления раствора:

    m (H₂O) = m р-ра (Ca (NO₃) ₂) - m (Ca (NO₃) ₂) = 160 - 24 = 136 г.

    Ответ: Масса нитрата кальция составляет 24 г; воды - 136 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)