Сколько необходимо взять основания и кислоты для получения 200 грамм соли по формуле NaOh + H3PO4

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи запишем уравнение:

1 моль 1 моль;

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O - реакция ионного обмена, образовался фосфат натрия;

2. Вычисления по формулам:

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль;

M (Na₃PO₄) = 117,9 г/моль.

3. Определим число моль соли, если масса известна:

M (Na₃PO₄) = m / M = 200 / 117,8 = 1,69 моль.

4. Пропорции:

Х моль (NaOH) - 1,69 моль (Na₃PO₄);

-3 моль - 1 моль отсюда, Х моль (NaOH) = 3 * 1,69 / 1 = 5 моль;

Y (H₃PO₄) = 1,69 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

5. Находим массу исходных веществ:

m (NaOH) = Y * M = 5 * 39,9 = 199,5 г;

m (H₃PO₄) = Y * M = 1,69 * 97,9 = 165,45 г.

Ответ: масса гидроксида натрия составляет 199,5 г, масса кислоты равна 165,45 г.