1. Распределение электронов по энергетическим уровням) 2) 8) 4. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений. Приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы. 2. Напишите уравнения возможных реакций гидроксида алюминия со следующими веществами: KOH, Li2O, NaCl, HCl, K2SO4. 3. Осуществите превращения: Al - > Al2O3 - > AlCl3 - > Al (OH) 3 - > NaAlO2. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

№ 1.

Si _{+ 14}

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

Этот элемент - кремний Si.

На внешнем энергетическом уровне находятся 4 электрона. Высшая валентность - IV.

Заряд ядра + 14.

Высший оксид - оксид кремния SiO₂ - кислотный оксид.

Si + O₂ = SiO_2.

Гидрид кремния SiH_4.

Si + 2H₂ = SiH_4.

Высший гидроксид кремния - кремниевая кислота H₂SiO_3.

Оксид кремния - нерастворимы в воде оксид, поэтому кремниевую кислоту не можем получить реакцией взаимодействия кислотного оксида с водой. Кислоту получают путем взаимодействия ее соли и другой кислоты.

Например, при взаимодействии силиката натрия и соляной кислоты образуется хлорид натрия и кремниевая кислота, которая выпадает в осадок.

Na₂SiO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + H₂SiO₃↓.

№2.

Гидроксид алюминия имеет амфотерный характер. Ведет себя и как основание, реагируя с кислотами, и как кислота, реагируя с основаниями.

Поэтому будет реагировать KOH, HCl, Li₂O.

Al (OH) ₃ + KOH = K[Al (OH) ₄]

2Al (OH) ₃ + 3Li₂O = 6LiOH + Al₂O₃

2Al (OH) ₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 6H₂O

№ 3.

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al (OH) ₃ → NaAlO₂.

1.

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

2.

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6H¹⁺ + 6Cl^1- = 2Al³⁺ + 6Cl^1- + 3H₂O

Al₂O₃ + 6H¹⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O

3.

AlCl₃ + 3NaOH = Al (OH) ₃ ↓ + 3NaCl

Al³⁺ + 3Cl^1- + 3Na¹⁺ + 3OH^1- = Al (OH) ₃ ↓ + 3Na ¹⁺ + 3Cl^{1 -} .

Al³⁺ + 3OH^1- = Al (OH) ₃ ↓.

4.

Al (OH) ₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O.

Al (OH) ₃ + Na¹⁺ + OH^1- = Na¹⁺ + AlO₂^1- + 2H₂O.

Al (OH) ₃ + OH^1- = Na¹⁺ + AlO₂^1- + 2H₂O.