В раствор, содержащий 12 г сульфата меди опустили 8 г железных опилок. Расчитайте массу образовавшейся соли.

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

n (CuSO4) = m/M = 12 г/160 г/моль = 0,075 моль (недостаток)

n (Fe) = m/M = 8 г/56 г/моль = 0,143 моль (избыток)

Расчет ведем по недостатку.

По уравнению реакции n (FeSO4) = n (CuSO4)

n (FeSO4) = 0,075 моль

m (FeSO4) = n x M = 0,075 моль х 152 г/моль = 11,4 г