Приведите примеры элементов образующих: основной оксид и гидроксид-основание; атмосферные оксид и гидроксид; кислотный оксид и гидроксид-кислоту; Подтвердите примеры уравнениями реакций!

1) Возьмем металл магний. Это типичный металл, а его оксид и гидроксид проявляют основные свойства. Оксид и гидроксид магния взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Например:

MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O

Mg (OH) 2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

2) Возьмем металл цинк. Это амфотерный металл, а его оксид и гидроксид проявляют и основные, и кислотные свойства. Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями с образованием соли и воды.

Например:

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

3) Возьмем неметалл серу. Это типичный неметалл, а его оксиды и гидроксиды проявляют кислотные свойства. Оксиды и гидроксиды серы взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

Возьмем для примера оксид серы (VI).

SO3 + 2NaOH = Na2 SO4 + H2O

Взаимодействует с водой с образованием кислоты

SO3 + H2O = Н2 SO4

Н2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O