1. В процессе разложения 2H2O = 2H2 + O2 было израсходовано 54 г воды. Определите объем (н. у.) полученного кислорода.

Определим количество вещества воды n (в) = m (в) / М (в) = 54 / 18 = 3 моль, где m (в) - масса воды, М (в) - молярная масса воды.

Из уравнения реакции видно, что количество вещества образовавшегося кислорода n (к) в два раза меньше, чем количество вещества израсходованной воды, то есть n (к) = n (в) / 2 = 3 / 2 = 1,5 моль.

Найдем объем выделившегося кислорода при нормальных условиях V (к) = n (к) * V_m, где V_m = 22,4 л/моль - молярный объем.

V (к) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л