Какая масса кальция прореагирует с соляной кислотой, если при этом выделилось 4,48 л водорода.

Для решения задачи составим уравнение процесса:

Хг - ? V = 4,48 л

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ - замещения, выделяется водород; Произведем вычисления:

M (Ca) = 40 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 4,48 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

Y (Ca) = 0,2 моль так как количество веществ равно 1 моль по уравнению.

Находим массу исходного вещества:

m (Ca) = Y * M = 0,2 * 40 = 8 г

Ответ: масса кальция равна 8 г