Какой V водорода можно получить при взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором, содержащим 5,5 г серной кислоты

Активный элемент металлический магний при попадании в серную кислоту растворяется в ней. Химический процесс описывается следующим уравнением:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

Посчитаем имеющееся химическое количество серной кислоты, которое выражается в молях.

Разделим вес кислоты на вес 1 моля кислоты.

Молярная масса кислоты равна молярному весу составляющих её атомов.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98,0 грамм/моль; N H₂SO₄ = 5,5 / 98,0 = 0,0561 моль;

Проверим достаточность количества магния для протекания реакции:

М Mg = 24,0 грамм/моль; N Mg = 1,2 / 24,0 = 0,05 моль;

Таким образом металл взят в достаточном количестве.

Такое же эквивалентное количество водорода синтезируется.

Определим объем газообразного водорода.

С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра).

V H₂ = 0,05 х 22,40 = 1,12 литра;