Вычислите массу и объем аммиака, который потребуется для восстановления меди из оксида меди (2) массой 40 кг

Дано:

m (CuO) = 40 кг;

Найти:

m (NH3) - ?

V (NH3) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O;

2) Находим количество оксида меди, содержащееся в 40 килограммах вещества:

n (CuO) = m : M = 40 кг: 80 кг/кмоль = 0,5 кмоль

3) Составляем логическое равенство:

если 3 кмоль CuO требует 2 кмоль NH3,

то 0,5 кмоль CuO потребует x кмоль NH3,

тогда х = 0,33 кмоль.

4) Находим массу аммиака, вступившего в реакцию:

m (NH3) = n * M = 0,33 кмоль * 17 кг/кмоль = 5,61 кг;

5) Находим объем аммиака:

V (NH3) = n * Vm = 0,33 кмоль * 22,4 м³/кмоль = 7,392 м³ = 7392 л.

Ответ: m (NH3) = 5,61 г; V (NH3) = 7392 л.