Гидроксид бария прореагировал с 294 г серной кислоты. Вычислите массу полусонного осадка, если массовая доля выхода реакции составляет 90%

Для решения задачи составим уравнение:

1. Ba (OH) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O - реакция ионного обмена, получен сульфат бария в осадке;

2. Вычисления:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль:

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль.

3. Определим число моль кислоты:

Y (H₂SO₄) = m / M = 294 / 98 = 3 моль;

Y (BaSO₄) = 3 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу соли теоретическую:

m (BaSO₄) = Y * M = 3 * 233,3 = 699,9 г;

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,90 * 699,9 = 629,9 г.

Ответ: в процессе реакции образуется осадок сульфата бария массой 629,9 г.