Вычислите массу воды и оксида углерода (iv), которые образуются при сгорании природного газа объемом 1 м3, если содержание в нем метана составляет 89,6% (остальное-неорганические примеси)

1. Составим уравнение химической реакции:

CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O.

2. Найдем химическое количество метана (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

1 м³ = 1000 л.

V (CH₄) = V (смеси) * ω (CH₄) / 100% = 1000 л * 89,6% / 100% = 896 л.

n (CH₄) = V (CH₄) / V_m = 896 л / 22,4 л/моль = 40 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество воды и углекислого газа, а затем их массы:

n (H₂O) = n (CH₄) = 40 моль.

m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 40 моль * 18 г/моль = 720 г.

n (CO₂) = n (CH₄) = 40 моль.

m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂) = 40 моль * 44 г/моль = 1760 г.

Ответ: m (H₂O) = 720 г; m (CO₂) = 1760 г.