Тема-окислительно-востановительные реакци 1) Cu+HNO3→Cu (NO3) 2+NO2+H2O 2) Fe+HNO3→Fe (NO3) 2+NH4NO3+H2O

Подтвердим решением, что данные реакции относятся к окислительно-восстановительным:

1. Сu + 4HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O - OBP идет, медь вступает во взаимодействие с концентрированной азотной кислотой;

Составим электронные уравнения:

Cu - 2e = Cu²⁺ | 1 - восстановитель;

N5 + e = N⁴⁺ | 2 - окислитель;

Проверка по кислороду: 12 = 12;

2. Fe + HNO₃ = Fe (NO₃) ₂ + NH₄NO³⁺ - OBP происходит при взаимодействии железа с очень разбавленной азотной кислотой;

Электронные уравнения:

Fe - 2e = Fe²⁺ | 4 - восстановитель;

N⁵⁺ + 8e = N^3- | 1 - окислитель;

Молекулярное уравнение:

4Fe + 10HNO₃ = 4Fe (NO₃) ₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O;

Проверка по кислороду: 30 = 30;

Данные реакции относятся к окислительно-восстановительным, электронные уравнения подтверждают движение электронов, а значит, изменение степени окисления реагирующих веществ.